Postavljanje hipotez I. del

Reakcije obarjanja
1. Kaj se zgodi, če v raztopino Ba(NO3)2(aq) nalijete odpadno vodo z bakrovimi ioni v obliki bakrovega sulfata? Pomagajte si s tabelo topnosti, ki je skrita v namigu.
Namig

Tabela topnosti

Snov | Topnost v vodi
Ba(NO3)2 | 79 g/L (20o C)
BaSO4 | netopen
CuSO4.5 H2O | 316 g/L (20o C)
Cu(NO3)2 | topen
NaOH | 1,1 kg/L
Na2SO4 | 2680 g/L
Cu(OH)2 | 2,5 mg/L (25o C)
KNO3 | 357 g/L
K2SO4 | 11 g/L (20o C)
FeSO4 | 486 g/L
Al2(SO4)3 | 870 g/L
Fe2(SO4)3 | topen

| Pojavi se težko topna oborina Cu(NO3)2.
| Obori se težko topen BaSO4.
| Raztopina bakrovega sulfata se razbarva.

Žal, napačno. Poglejte tabelo topnosti.
Pravilno.
Žal, napačno.
2. Kaj se zgodi, če dodamo NaOH(aq) odpadni vodi z bakrovimi ioni?
Namig

Snov | Topnost v vodi
Ba(NO3)2 | 79 g/L (20o C)
BaSO4 | netopen bela ob.
CuSO4.5 H2O | 316 g/L (20o C)
Cu(NO3)2 | topen
NaOH | 1,1 kg/L
Na2SO4 | 2680 g/L
Cu(OH)2 | 2,5 mg/L (25o C)
KNO3 | 357 g/L
K2SO4 | 11 g/L (20o C)
FeSO4 | 486 g/L
Al2(SO4)3 | 870 g/L
Fe2(SO4)3 | topen

| Izpade oborina težko topnega CuOH.
| Izpade oborina težko topnega Cu(OH)2.
| Izpade oborina težko topnega Na2(SO4).

Žal, ne. Potekla je reakcija obarjanja in ne redukcije bakrovih ionov.
Pravilno.
Žal, ne. V tabeli topnosti ponovno preverite topnosti soli.
3. Kaj se zgodi, če v raztopino KNO3 nalijete odpadno vodo z bakrovimi ioni?

| Pojavi se oborina Cu(NO3)2.
| Ni kemijske spremembe. Intenziteta modre barve se nekoliko zmanjša.
| Na dnu epruvete se začne izločati težko topen K2SO4.

Žal, odgovor je napačen. Preverite v tabeli topnosti!
Pravilno.
Žal, napačno. Preverite!
« Predhodni | Naprej »